Сульфат марганца(III)

Сульфат марганца​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат марганца​(III)​
Традиционные названия	сернокислый марганец
Рац. формула	Mn2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	398,06 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат марганца(III) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с формулой Mn₂(SO₄)₃, тёмно-зелёные кристаллы, гидролизуется водой, устойчиво в подкисленных растворах.

Получение

• Растворение оксида марганца(III) в холодной серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{10^oC}\ Mn_2(SO_4)_3 + 3H_2O } }[/math]

• Растворение оксида марганца(IV) в горячей серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4MnO_2 + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{110^oC}\ 2Mn_2(SO_4)_3 + O_2 + 6H_2O } }[/math]

• Растворение метагидроксида марганца в серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MnO(OH) + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Mn_2(SO_4)_3 + 4H_2O } }[/math]

• Разложение перманганата калия в концентрированной горячей серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KMnO_4 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{75^oC}\ Mn_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2O_2 + 4H_2O } }[/math]

• Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MnSO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-}\ Mn_2(SO_4)_3 + H_2\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Сульфат марганца(III) образует тёмно-зелёные гигроскопичные кристаллы, полностью гидролизуемые водой.

Устойчивы в растворах серной кислоты из которых выпадают кристаллогидраты гидросульфата марганца состава Mn₂(SO₄)₃•H₂SO₄•n H₂O, где n = 4, 6, 8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2MnSO_4 + SO_2 + O_2 } }[/math]

• Гидролизуется водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ MnSO_4 + MnO_2\downarrow + 2H_2SO_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(SO_4)_3 + 4H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2MnO(OH)\downarrow + 3H_2SO_4 } }[/math]

• Разлагается при кипячении в концентрированной серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Mn_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4MnSO_4 + O_2\uparrow + 2H_2SO_4 } }[/math]

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(SO_4)_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2MnSO_4 + Cl_2\uparrow + H_2SO_4 } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2MnO(OH)\downarrow + 3Na_2SO_4 + 2H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.